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“火狐体育app下载”高中化学溶液互滴过量少量方程式最全总结!

文章出处:火狐体育官网app 浏览次数:发表时间:2022-06-22
本文摘要:高中化学溶液互滴过量少量方程式最全总结! 今天化学姐给大家整理了高中化学溶液互滴过量少量方程式最全总结。如需领取下载版,请直接拉到文末。一、NaOH 1、 向AlCl 3 溶液中滴入NaOH溶液至过量,先呈现白色沉淀,后沉淀消失。 其离子反映分步写: (1)Al 3+ +3OH - ==Al(OH) 3 ↓ (2)Al(OH) 3 +OH - ==AlO 2 - +2H 2 O 若向NaOH溶液中滴入AlCl 3 溶液至过量,边滴边振荡,开始时无明明现象,后呈现白色沉淀。

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高中化学溶液互滴过量少量方程式最全总结! 今天化学姐给大家整理了高中化学溶液互滴过量少量方程式最全总结。如需领取下载版,请直接拉到文末。一、NaOH 1、 向AlCl 3 溶液中滴入NaOH溶液至过量,先呈现白色沉淀,后沉淀消失。

其离子反映分步写: (1)Al 3+ +3OH - ==Al(OH) 3 ↓ (2)Al(OH) 3 +OH - ==AlO 2 - +2H 2 O 若向NaOH溶液中滴入AlCl 3 溶液至过量,边滴边振荡,开始时无明明现象,后呈现白色沉淀。其离子反映分步写: (1)Al 3+ +4OH - ==AlO 2 - +2H 2 O (2)3AlO 2 - +Al 3+ +6H 2 O == 4Al(OH) 3 ↓ 若向AlCl 3 溶液中插手过量NaOH溶液,其离子反映一步完成: Al3+ +4OH- ==AlO2 - +2H2 O 若向足量Al 2 (SO 4 ) 3 溶液中插手少量的NaOH溶液,其离子方程式为: Al 3+ +3OH - ==Al(OH) 3 ↓ 2、 向足量的Ca(HCO 3 ) 2 溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NaOH+Ca(HCO 3 ) 2 ==H 2 O+CaCO 3 ↓+NaHCO 3 离子方程式:OH - +Ca 2+ +HCO 3 - ==H 2 O+CaCO 3 ↓ 若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO 3 ) 2 溶液 化学方程式:Ca(HCO 3 ) 2 +2NaOH==2H 2 O+CaCO 3 ↓+Na 2 CO 3 离子方程式:Ca 2+ +2HCO 3 - +2OH - ==2H 2 O+CaCO 3 ↓+CO 3 2- 3、 向足量的NH 4 HCO 3 溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NH 4 HCO 3 +2NaOH==NH 3 . H 2 O+H 2 O+Na 2 CO 3 离子方程式:NH 4 + +HCO 3 - +2OH - ==NH 3 . H 2 O+H 2 O+CO 3 2- 若向NH 4 HCO 3 溶液中插手过量NaOH溶液并加热 化学方程式:NH 4 HCO 3 +2NaOH==NH 3 ↑+2H 2 O+Na 2 CO 3 离子方程式:NH 4 + +HCO 3 - +2OH - ==NH 3 ↑+2H 2 O+CO 3 2- 4、 向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO 3 ) 2 溶液至沉淀完全 化学方程式:Mg(HCO 3 ) 2 +4NaOH==2H 2 O+Mg(OH) 2 ↓+2Na 2 CO 3 离子方程式:Mg 2+ +2HCO 3 - +4OH - ==2H 2 O+Mg(OH) 2 ↓+2CO 3 2- 若向Mg(HCO 3 ) 2 溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全 化学方程式:2NaOH+Mg(HCO 3 ) 2 ==Mg(OH) 2 ↓+2NaHCO 3 离子方程式:2OH - +Mg 2+ ==Mg(OH) 2 ↓ 5、碳酸氢钙与烧碱 在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液: Ca 2+ +HCO 3 - +OH - =CaCO 3 ↓+H 2O 反滴时则为:Ca 2+ +2HCO 3 - +2OH - =CaCO 3 ↓+CO 32-+2H 2 O 6、氢氧化钠与氢硫酸 NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明明现象,产生的离子反映方程式别离为: (1 )OH - +H 2 S=HS - +H 2 O( 2 )2OH - +H 2 S=S 2- +2H 2 O 若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸,则道理雷同。二、HCl 1、向NaAlO 2 溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反映分步写: (1)AlO 2 - +H + +H 2 O==Al(OH) 3 ↓ (2)Al(OH) 3 +3H + ==Al 3+ +3H 2 O 若向盐酸溶液中滴入NaAlO 2 溶液至过量,其离子反映分步写: (1)AlO 2 - +4H + ==Al 3+ +2H 2 O (2)3AlO 2 - +Al 3+ +6H 2 O == 4Al(OH) 3 ↓ 若向NaAlO 2 溶液中插手过量盐酸溶液,其离子反映一步完成: AlO 2 - +4H + ==Al 3+ +2H 2 O 若向足量NaAlO 2 溶液中插手少量的盐酸溶液,其离子方程式为: AlO 2 - +H + +H 2 O==Al(OH) 3 ↓ 2、向Na 2 CO 3 溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反映分步写: (1)CO 3 2- +H + ==HCO 3 - (2)HCO 3 - +H + ==CO 2 ↑+H 2 O 若向盐酸溶液中滴入Na 2 CO 3 溶液至不再发生气体,其离子反映一步完成: CO 3 2- +2H + ==CO 2 ↑+H 2 O 若向足量Na 2 CO 3 溶液中插手少量的盐酸溶液,其离子方程式为: CO 3 2- +H + ==HCO 3 - 三、CO 2 1、向NaAlO 2 溶液中通人CO 2 气体至过量,其离子反映分步写 (1)2AlO 2 - +CO 2 +3H 2 O==2Al(OH) 3 ↓+CO 3 2- (2)CO 3 2- +CO 2 +H 2 O==2HCO 3 - 若向NaAlO 2 溶液中通人过量CO 2 气体,其离子反映一步完成: AlO 2 - +CO 2 +2H 2 O==Al(OH) 3 ↓+HCO 3 - 若向足量NaAlO 2 溶液中通人少量CO 2 气体,其离子方程式为: 2AlO 2 - +CO 2 +3H 2 O==2Al(OH) 3 ↓+CO 3 2- 2、 向NaOH溶液中通人CO 2 气体至过量,其离子反映分步写 (1)2OH - +CO 2 ==CO 3 2- +H 2 O(2)CO 3 2- +CO 2 +H 2 O==2HCO 3 - 若向NaOH溶液中通人过量CO 2 气体,其离子反映一步完成: OH - +CO 2 ==HCO 3 - 若向足量NaOH溶液中通人少量CO 2 气体,其离子方程式为: 2OH - +CO 2 ==CO 3 2- +H 2 O 3 、CaCl 2 的氨饱和溶液中通入二氧化碳:有白色沉淀 CaCO 3 , 因为NH 的溶解度大,溶液中有大量NH 3 即OH - 过量,不停通入CO 2 可溶解大量CO 2 成为CO 3 2- 使[CO 3 2- ] 到达较大而有CaCO 3 沉淀生成;而先通入CO 2 时,因为CO 2 的溶解度较小,使[CO 3 2- ] 较小而无CaCO 3 沉淀生成。

四、澄清石灰水 1、向足量的NaHCO 3 溶液中逐渐滴入澄清石灰水 化学方程式:Ca(OH) 2 +2NaHCO 3 ==2H 2 O+CaCO 3 ↓+Na 2 CO 3 离子方程式:Ca 2+ +2OH - +2HCO 3 - ==2H 2 O+CaCO 3 ↓+CO 3 2- 若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO 3 溶液 化学方程式:NaHCO 3 +Ca(OH) 2 ==H 2 O+CaCO 3 ↓+NaOH 离子方程式:HCO 3 - +Ca 2+ +2OH - ==H 2 O+CaCO 3 ↓+OH - 或HCO 3 - +Ca 2+ +OH ―==H 2 O+CaCO 3 ↓ 2、小苏打与澄清石灰水 在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水: 2HCO 3 - +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+CO 32-+2H 2 O 反滴时则为:HCO 3 - +Ca 2+ +OH - =CaCO 3 ↓+H 2O 3、澄清石灰水与磷酸二氢钠 在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液: 3Ca 2+ +4OH - +2H 2 PO 4 - =Ca 3 (PO 4 ) 2 ↓+4H 2O 反滴时则为: 先产生:Ca 2+ +2OH - +2H 2 PO 4 - =CaHPO 4 ↓+HPO 42-+2H 2 O 后产生:Ca 2+ +OH - +H 2 PO 4 - =CaHPO 4 ↓+H 2O 五、Ba(OH) 2 1、氢氧化钡与磷酸 在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸,呈现白色沉淀: 3Ba 2+ +6OH - +2H 3 PO 4 =Ba 3 (PO 4 ) 2 ↓+6H 2 O 在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液,无明明现象: OH - +H 3 PO 4 =H 2 PO 4- +H 2 O 2、向NaHSO 4 溶液中逐渐滴入Ba(OH) 2 溶液至沉淀完全 化学方程式:NaHSO 4 +Ba(OH) 2 ==H 2 O+BaSO 4 ↓+NaOH 离子方程式:H + +SO 4 2- +Ba 2+ +OH - ==BaSO 4 ↓+H 2 O 若向NaHSO 4 溶液中逐渐滴入Ba(OH) 2 溶液至中性 化学方程式:2NaHSO 4 +Ba(OH) 2 ==2H 2 O+BaSO 4 ↓+Na 2 SO 4 离子方程式:2H + +2SO 4 2- +Ba 2+ +2OH - ==2H 2 O+BaSO 4 ↓+SO 4 2- 或 2H + +SO 4 2- +Ba 2+ +2OH - ==2H 2 O+BaSO 4 ↓ 若在中性溶液中继续滴加Ba(OH) 2 溶液,将看到白色沉淀生成: SO 4 2- +Ba 2+ ==BaSO 4 ↓ 3、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH) 2 溶液使SO 4 2- 刚好完全沉淀。化学方程式:KAl(SO 4 ) 2 +2Ba(OH) 2 ==2H 2 O+2BaSO 4 ↓+KAlO 2 离子方程式:Al 3+ +2SO 4 2- +2Ba 2+ +4OH - ==2BaSO 4 ↓+AlO 2 - +2H 2 O 若向Ba(OH) 2 溶液中逐渐滴入明矾溶液时,当生成的沉淀的物质的量为最大值时,产生下列反映。化学方程式:KAl(SO 4 ) 2 +3/2Ba(OH) 2 ==3/2BaSO 4 ↓+Al(OH) 3 ↓+1/2K 2 SO 4 离子方程式:2Al 3+ +3SO 4 2- +3Ba 2+ +6OH - ==3BaSO 4 ↓+2Al(OH) 3 ↓ 4、氢氧化钡与硫酸氢钠 当Ba(OH) 2 溶液滴入NaHSO 4 溶液至中性时: 2HSO 4 - +Ba 2+ +2OH - =2H 2 O+BaSO 4 ↓+SO 42- 继续滴加Ba(OH) 2 溶液时,上述反映中的SO 4 2-与Ba2+联合: Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 ↓ 当NaHSO 4 溶液滴入足量Ba(OH) 2 溶液中时也呈现白色沉淀: H + +SO 4 2- +Ba 2+ +OH - =BaSO 4 ↓+H 2O 六、卤族 1、氯化铜和氨水 在氯化铜溶液中滴入少量氨水,呈现蓝色沉淀: Cu 2+ +2NH 3 ·H 2 O=Cu(OH) 2 ↓+2NH 4+ 在氨水中滴入少量氯化铜溶液,溶液呈深蓝色: Cu 2+ +4NH 3 ·H 2 O=[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ +4H 2 O 2、苯酚与溴水 在浓溴水中滴入少量苯酚溶液,当即呈现白色沉淀,并可进而转为黄色沉淀。

在苯酚溶液中滴入少量溴水,只呈现白色沉淀。3、FeBr 2 溶液与氯气反映的问题,有下列三种环境,别离接头如下: a、Cl 2 过量时即当n(FeBr 2 ):n(Cl 2 ) == 1:1.5时,Fe 2+ 、Br - 均被Cl 2 氧化,产生下列反映: 化学方程式:2FeBr 2 +3Cl 2 ==2FeCl 3 +2Br 2 离子方程式:2Fe 2+ +4Br - +3Cl 2 ==2Fe 3+ +6Cl - +2Br 2 b、Cl 2 不足时即当n(FeBr 2 ):n(Cl 2 )==1:0.5时,只有Fe 2+ 被Cl 2 氧化,产生下列反映: 化学方程式:FeBr 2 +1/2Cl 2 ==1/3FeCl 3 +2/3FeBr 3 离子方程式:2Fe 2+ +Cl 2 ==2Fe 3+ +2Cl - c、当n(FeBr 2 ):n(Cl 2 )==1:1时,Fe 2+ 全部被Cl 2 氧化,Br - 部门被氧化,产生下列反映: 化学方程式:FeBr 2 +Cl 2 ==2/3FeCl 3 +1/3FeBr 3 +1/2Br 2 离子方程式:2Fe 2+ +2Br - +2Cl 2 ==2Fe 3+ +4Cl - +Br 2 4、FeI 2 溶液与氯气反映的问题,有下列三种环境,别离接头如下: 因I - >Fe 2+ (还原性)故Cl 2 在氧化FeI 2 溶液时,I - 先被氧化,其次是Fe 2+ 被氧化。

a、Cl 2 过量时即当n(FeI 2 ):n(Cl 2 )==1:1.5时,I - 、Fe 2+ 均被Cl 2 氧化,产生下列反映; 化学方程式:2FeI 2 +3Cl 2 ==2FeCl 3 +2I 2 离子方程式:2Fe 2+ +4I - +3Cl 2 ==2Fe 3+ +6Cl - +2I 2 ↓ b、Cl 2 不足时即当n(FeI 2 ):n(Cl 2 )==1:1时,只有I - 被Cl 2 氧化,产生下列反映: 化学方程式:FeI 2 +Cl 2 ==FeCl 2 +I 2 ↓ 离子方程式:2I - +CI 2 ==2Cl - +I 2 ↓ c、当n(FeI 2 ):n(Cl 2 )==4:5时,I - 全部被Cl 2 氧化,Fe 2+ 部门被氧化,产生下列反映: 化学方程式:4FeI 2 +5Cl 2 ==2FeCl 3 +2FeCl 2 +4I 2 ↓ 离子方程式:2Fe 2+ +8I - +5Cl 2 ==2Fe 3+ +10Cl - +4I 2 ↓ 七、NH 3 .H 2 O 向AgNO 3 溶液中逐滴插手氨水至沉淀刚好溶解为止 离子方程式:Ag + +NH 3 . H 2 O==AgOH↓+NH 4 + AgOH+2NH 3 .H 2 O==[Ag(NH 3 ) 2 ] + +OH - +2H 2 O 若向氨水中逐滴插手AgNO 3 溶液,则产生下列反映:离子方程式: Ag + +2NH 3 . H 2 O==[Ag(NH 3 ) 2 ] + +2H 2 O 在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水,边滴边振荡,先呈现污浊后消失,所得溶液为银氨溶液。(1)Ag + +NH 3 ·H 2 O=AgOH↓+NH 4+ (2)AgOH+2NH 3 ·H 2 O=[Ag(NH 3 ) 2 ] + +OH - +2H 2 O 在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液,边滴边振荡,只呈现棕玄色沉淀: Ag++NH 3 ·H 2 O=AgOH↓+NH 4 + 2AgOH=Ag 2 O+H 2 O 八、其他 1、三氯化铁与硫化钠 在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液,呈现黄色沉淀: 2Fe 3+ +S 2- =2Fe 2+ +S↓ 在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液,呈现玄色沉淀和黄色沉淀混淆物: 2Fe 3+ +3S 2- =2FeS↓+S↓ 2、向足量的NaHSO 4 溶液中逐渐滴入Ba(HCO 3 ) 2 溶液 化学方程式:Ba(HCO 3 ) 2 +2NaHSO 4 ==2H 2 O+2CO 2 ↑+BaSO 4 ↓+Na 2 SO 4 离子方程式:2HCO 3 - +Ba 2+ +2H + +SO 4 2- ==2H 2 O+2CO 2 ↑+BaSO 4 ↓ 若向足量的Ba(HCO 3 ) 2 溶液中逐渐滴入NaHSO 4 溶液 化学方程式:NaHSO 4 +Ba(HCO 3 ) 2 ==H 2 O+CO 2 ↑+BaSO 4 ↓+NaHCO 3 离子方程式:H + +SO 4 2- +HCO 3 - +Ba 2+ ==H 2 O+CO 2 ↑+BaSO 4 ↓ 对话框答复“1105”即可得到返回,检察更多。


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